ОХТ | darya2201, Cards: 149 | |
 | Create a set | Featured | Language
| Login |
 |
| Send to app |
минимальная энергия реагентов,достаточная для того,чтобы они вступали в хим.реакцию
Энергия активации - это
отношение кол-ва в-ва вступившего в реакцию к начальному кол-ву в-ва
Степень превращения вещества - это
кол-во исходных реагентов или энергоносителей,необходимых для производства единицы кол-ва продукта
Теоретический расходный коэффициент - это
кол-во сырья или энергоносителей необходимых для производства единицы кол-ва продукта
Практический расходный коэффициент - это
отношение производительности по ключевому компоненту в целевой реакции к производительности по ключевому компоненту во всех реакциях
Интегральная селективность по веществу - это
отношение производительности по продукту к максимально возможной производительности по продукту
Выход продукта - это
отношение скорости целевой реакции к сумме скоростей 1 и 2 реакции
Дифференциальная селективность - это
изменение молярной концентрации одного из участвующих в реакции веществ в единицу времени
Скорость химической реакции - это
отсутствием положит или отриц накопления в-ва т энергии в течении времени, те по любому компоненту производная =0
стационарное состояние работы реактора характеризуется
отношение производительности реактора к какому-либо геометрическому параметру, характеризующего реактор
Интенсивность работы реактора - это
стадия процесса,обладающая меньшей скоростью
Лимитирующая стадия процесса - это
расход потока реагентов, отнесенный к объему катализатора
Объемная скорость потока реагентов - это
положительным или отрицательным накоплением в-ва или энергии с течением времени
Нестационарное состояние работы реактора характеризуется...
группа веществ,изменяющая скорость хим.реакции,посредством вступления в промежуточные соединения с реагентами и восстанавливающее свой состав по окончании элементарного каталитического акта
Катализатор - это
температура, при которой скорость принимает максимальное значение (быстрее-лучше)
Оптимальная температура процесса - это
изменение количества вещества в единицу времени
Производительность реактора по веществу - это
Если систему,находящуюся в состоянии равновесия подвергнуть внешнему воздействию,то система будет компенсировать это воздействие
Принцип Ле-Шателье
максимально возможное значение константы скорости реакции
Физический смысл предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса
Средняя молярная масса равна сумме произведений объемных долей на молярные массы отдельных газов из которых состоит смесь
Уравнение для расчёта средней молярной массы газовой смеси
K = К0∙e^(-Ea/RT)
Уравнение Аррениуса
dlnKp/dt = ΔH/RT^2
Уравнение изобары Вант-Гоффа
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ
Формулировка закона сохранения массы вещества
Средняя молярная изобарная теплоемкость равна сумме произведений удельных теплоемкостей на мольные доли отдельных газов, из которых состоит смесь
Уравнение для расчета средней молярной изобарной теплоемкости газовой смеси (формула аддитивности)
Тепловой эффект химической реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути процесса, т.е. от числа и характера промежуточных стадий
Определение теплового эффекта реакции по закону Гесса
Приход теплоты в данном аппарате должен быть равен расходу теплоты в том же аппарате
Закон сохранения энергиии
U = k*P^a*P^b или U = k*ZA^a*ZB^b*P^(a+b)
Закон действующих масс
Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее газов
Закон Дальтона для смеси газов
т = Pa*Rs/3*Bкд*ZB
Уравнение для расчета времени полного превращения твердого материала для гетерогенного процесса, протекающего во внешнедиффузионной области
т = Pa*Rs^2/6*Bкд*ZB
Уравнение для расчета времени полного превращения твердого материала для гетерогенного процесса, протекающего во внутридиффузионной области
т = Pa*Rs/Ks*ZBгаз^a
Уравнение для расчета времени полного превращения твердого материала для гетерогенного процесса, протекающего в кинетической области
"сжимающая сфера" - процесс уменьшения объема размера частицы от первоначального радиуса 1-(1-х)^1/3=Kt
Уравнение модели "сжимающей сферы" для гетерогенного процесса с участием твердого материала
Скорость увеличивается
Влияние температуры на скорость необратимой экзотермической реакции
Скорость увеличивается
Влияние температуры на скорость необратимой эндотермической реакции
Скорость увеличивается
Влияние давления на скорость необратимой реакции, идущей с увеличением объема газообразных реагентов
Скорость увеличивается
Влияние давления на скорость необратимой реакции, идущей с уменьшением объема газообразных реагентов
Равновесие смещается в сторону продуктов
Влияние температуры на равновесие эндотермической обратимой реакции
Равновесие смещается в сторону исходных веществ
Влияние температуры на равновесие экзотермической обратимой реакции
Эндо - Кр увеличивается, экзо - Кр уменьшается. Если ∆H° > 0 (эндотермическая реакция) -Q
Если ∆H° < 0 (экзотермическая реакция) +Q
Определение знака теплового эффекта реакции по виду зависимости термодинамической константы равновесия от температуры
Имеет экстремальный характер
Влияние величины мольной доли ключевого кмпонента на скорость бимолекулярной необратимой реакции
При увеличении линейной скорости подачи реагентов скорость реакции увеличивается
Влияние линейной скорости подачи реагентов на скорость гетерогенного процесса, протекающего во внешнедиффузионной области
Чем меньше размер частиц, тем выше скорость реакции
Влияние размера частиц обрабатываемого твёрдого материала на скорость гетерогенного процесса, протекающего во внешнедиффузионной области
Чем меньше размер частиц, тем выше скорость реакции
Влияние размера частиц обрабатываемого твёрдого материала на скорость гетерогенного процесса, протекающего во внутридиффузионной области
Чем меньше размер частиц, тем выше скорость реакции
Влияние размера частиц обрабатываемого твёрдого материала на скорость гетерогенного процесса, протекающего в кинетической области
Применение катализатора не смещает равновесие, а лишь ускоряет его достижение
Как применение катализатора позволяет сместить равновесие обратимой реакции
Не изменяется
Как изменяется температура в реакторе при проведении экзотермической обратимой реакции в изотермическом температурном режиме
Увеличивается
Как изменяется температура в реакторе при проведении экзотермической обратимой реакции в адиабатическом температурном режиме
Увеличивается
Как изменяется температура в реакторе при проведении экзотермической обратимой реакции в температурном режиме с частичной компенсацией теплового эффекта реакции
Не изменяется
Как изменяется температура в реакторе при проведении эндотермической обратимой реакции в изотермическом температурном режиме
Уменьшается
Как изменяется температура в реакторе при проведении эндотермической обратимой реакции в адиабатическом температурном режиме
Уменьшается
Как изменяется термодинамическая константа равновесия при увеличении
температуры для обратимой экзотермической реакции
Уменьшается
Как изменяется температура в реакторе при проведении эндотермической обратимой реакции в температурном режиме с частичной компенсацией теплового эффекта реакции
Увеличивается
Как изменяется термодинамическая константа равновесия при увеличении
температуры для обратимой эндотермической реакции
Кинетическая область – это I область. Скорость увеличивается с увеличением температуры (выполняется закон Аррениуса).
Как изменяется наблюдаемая скорость реакции при увеличении температуры при
проведении процесса в кинетической области
Переходная область – это II область. Скорость увеличивается с увеличением температуры (закон Аррениуса НЕ соблюдается).
Как изменяется наблюдаемая скорость реакции при увеличении температуры при
проведении процесса в переходной области
Диффузионная область – это III область. Скорость практически не зависит от температуры.
Как изменяется наблюдаемая скорость реакции при увеличении температуры при
проведении процесса в диффузионной области
Уменьшается (равновесная тоже)
Как изменяется оптимальная температура по мере протекания обратимой
экзотермической реакции
Увеличивается (равновесная не рассчитывается)
Как изменяется равновесная температура по мере протекания обратимой
эндотермической реакции
Увеличивается
Как изменяется равновесное давление по мере протекания обратимой экзотермической реакции,
идущей с уменьшением объёма газообразных реагентов
Увеличивается (оптимальное давление тоже)
Как изменяется равновесное давление по мере протекания обратимой эндотермической реакции,
идущей с увеличением объёма газообразных реагентов
Не изменяется
Как изменяется равновесное давление по мере протекания обратимой реакции,
идущей без изменения объёма газообразных реагентов
Увеличивается
Для процесса контактного окисления диоксида серы схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли диоксида серы от температуры при постоянном давлении
2SO2 + O2 = 2SO3 (Экзо)
Увеличивается
Для процесса контактного окисления диоксида серы схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли триоксида серы от давления при постоянной температуре
2SO2 + O2 = 2SO3 (Экзо, 0
Уменьшается
Для процесса контактного окисления диоксида серы схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли диоксида серы от давления при постоянной температуре
2SO2 + O2 = 2SO3 (Экзо, 0
Увеличивается
Для процесса паровой конверсии метана схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли водорода от температуры при постоянном давлении
CH4 + H2O = 3H2 + CO (Эндо, W>1)
Уменьшается
Для процесса паровой конверсии метана схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли метана от температуры при постоянном давлении
CH4 + H2O = 3H2 + CO (Эндо, W>1)
Уменьшается
Для процесса паровой конверсии метана схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли водорода от давления при постоянной температуре
CH4 + H2O = 3H2 + CO (Эндо, W>1)
Увеличивается
Для процесса паровой конверсии метана схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли метана от давления при постоянной температуре
CH4 + H2O = 3H2 + CO (Эндо, W>1)
Увеличивается
Для процесса синтеза метанола схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли угарного газа от температуры при постоянном давлении
CO + 2H₂ = CH₃OH (Экзо, 0
Уменьшается
Для процесса синтеза метанола схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли метанола от температуры при постоянном давлении
CO + 2H₂ = CH₃OH (Экзо, 0
Уменьшается
Для процесса синтеза метанола схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли угарного газа от давления при постоянной температуре
CO + 2H₂ = CH₃OH (Экзо, 0
Увеличивается
Для процесса синтеза метанола схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли метанола от давления при постоянной температуре
CO + 2H₂ = CH₃OH (Экзо, 0
Увеличивается
Для процесса дегидрирования бутана схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли бутена от температуры при постоянном давлении
С4Н10 = С4Н8 + Н2 (Эндо, W>1)
Уменьшается
Для процесса дегидрирования бутана схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли бутана от температуры при постоянном давлении
С4Н10 = С4Н8 + Н2 (Эндо, W>1)
Уменьшается
Для процесса дегидрирования бутана схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли бутена от давления при постоянной температуре
С4Н10 = С4Н8 + Н2 (Эндо, W>1)
Увеличивается
Для процесса дегидрирования бутана схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли бутана от давления при постоянной температуре
С4Н10 = С4Н8 + Н2 (Эндо, W>1)
Уменьшается
Для процесса паровой конверсии угарного газа схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли водорода от температуры при постоянном давлении
CO + H2O = H2 + CO2 (Экзо, W=1)
Увеличивается
Для процесса паровой конверсии угарного газа схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли угарного газа от температуры при постоянном давлении
CO + H2O = H2 + CO2 (Экзо, W=1)
Не изменяется
Для процесса паровой конверсии угарного газа схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли водорода от давления при постоянной температуре
CO + H2O = H2 + CO2 (Экзо, W=1)
Не изменяется
Для процесса паровой конверсии угарного газа схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли угарного газа от давления при постоянной температуре
CO + H2O = H2 + CO2 (Экзо, W=1)
Уменьшается
Для процесса синтеза аммиака схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли аммиака от температуры при постоянном давлении
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ (Экзо, 0
Увеличивается
Для процесса синтеза аммиака схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли азота от температуры при постоянном давлении
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ (Экзо, 0
Увеличивается
Для процесса синтеза аммиака схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли аммиака от давления при постоянной температуре
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ (Экзо, 0
Уменьшается
Для процесса синтеза аммиака схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли азота от давления при постоянной температуре
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ (Экзо, 0
Увеличивается
Для процесса паровой конверсии метанола схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли водорода от температуры при постоянном давлении
СН3ОН + Н2О = СО2 + 3Н2 (Эндо, W=1)
Уменьшается
Для процесса паровой конверсии метанола схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли метанола от температуры при постоянном давлении
СН3ОН + Н2О = СО2 + 3Н2 (Эндо, W=1)
Уменьшается
Для процесса паровой конверсии метанола схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли водорода от давления при постоянной температуре
СН3ОН + Н2О = СО2 + 3Н2 (Эндо, W=1)
Увеличивается
Для процесса паровой конверсии метанола схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли метанола от давления при постоянной температуре
СН3ОН + Н2О = СО2 + 3Н2 (Эндо, W=1)
Увеличивается
Для процесса изомеризации пентана схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли пентана от температуры при постоянном давлении
Пентан - С5Н12 = С5Н12 – изопентан (Экзо, W=1)
Уменьшается
Для процесса изомеризации пентана схематично изобразить график зависимости равновесной мольной доли изопентана от температуры при постоянном давлении
Пентан - С5Н12 = С5Н12 – изопентан (Экзо, W=1)
Имеет экстремум
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции 2А+В=2С схематично изобразить зависимость наблюдаемой скорости процесса от температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
Увеличивается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции 2А+В=2С схематично изобразить зависимость наблюдаемой скорости процесса от давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
Уменьшается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции 2А+В=2С схематично изобразить зависимость движущей силы процесса от температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
Увеличивается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции 2А+В=2С схематично изобразить зависимость движущей силы процесса от давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
U = K1*P^3*[ZA^2*ZB - ZC^2/Kp*p^-1]
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции 2А+В=2С написать уравнение для расчёта движущей силы процесса
Имеет экстремум
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=2С схематично изобразить зависимость наблюдаемой скорости процесса от температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
Увеличивается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=2С схематично изобразить зависимость наблюдаемой скорости процесса от давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
Уменьшается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=2С схематично изобразить зависимость движущей силы процесса от температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
Не изменяется
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=2С схематично изобразить зависимость движущей силы процесса от давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
U = K1*P^2*[ZA*ZB - ZC^2/Kp*p^0]
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=2С написать уравнение для расчёта движущей силы процесса
Имеет экстремум
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость наблюдаемой скорости процесса от температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
Имеет экстремум
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость наблюдаемой скорости процесса от давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
Уменьшается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость движущей силы процесса от температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
Уменьшается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость движущей силы процесса от давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
U = K1*P^2*[ZA*ZB - ZC*ZD^3/Kp*p^2]
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=С+3D написать уравнение для расчёта движущей силы процесса
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А+2В=С схематично изобразить зависимость наблюдаемой скорости процесса от температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А+2В=С схематично изобразить зависимость наблюдаемой скорости процесса от давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А+2В=С схематично изобразить зависимость движущей силы процесса от температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А+2В=С схематично изобразить зависимость движущей силы процесса от давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
U = K1*P^4*[ZA^2*ZB^2 - ZC/Kp*p^-3]
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А+2В=С написать уравнение для расчёта движущей силы процесса
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А=С+D схематично изобразить зависимость наблюдаемой скорости процесса от температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А=С+D схематично изобразить зависимость наблюдаемой скорости процесса от давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А=С+D схематично изобразить зависимость движущей силы процесса от температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
Не изменяется
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А=С+D схематично изобразить зависимость движущей силы процесса от давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
U = K1*P^2*[ZA^2 - ZC*ZD/Kp*p^0]
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А=С+D написать уравнение для расчёта движущей силы процесса
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А=С+2D схематично изобразить зависимость наблюдаемой скорости процесса от температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
Имеет экстремум
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А=С+2D схематично изобразить зависимость наблюдаемой скорости процесса от давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А=С+2D схематично изобразить зависимость движущей силы процесса от температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси
Уменьшается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А=С+2D схематично изобразить зависимость движущей силы процесса от давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси
U = K1*P^1*[ZA - ZC*ZD^2/Kp*p^2]
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А=С+2D написать уравнение для расчёта движущей силы процесса
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А=С+2D схематично изобразить зависимость равновесной температуры от давления
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А=С+2D схематично изобразить зависимость равновесной температуры от степени превращения ключевого компонента
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А=С+2D схематично изобразить зависимость равновесного давления от температуры
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А=С+2D схематично изобразить зависимость равновесного давления от степени превращения ключевого компонента
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А=С+2D схематично изобразить зависимость оптимального давления от степени превращения ключевого компонента
Не изменяется
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А=С+D схематично изобразить зависимость равновесной температуры от давления
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А=С+D схематично изобразить зависимость равновесной температуры от степени превращения ключевого компонента
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А=С+D схематично изобразить зависимость равновесной степени превращения от температуры
Не изменяется
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А=С+D схематично изобразить зависимость константы скорости реакции в прямом направлении от степени превращения ключевого компонента
Не изменяется
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А=С+D схематично изобразить константы скорости реакции в прямом направлении от давления
Уменьшается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А+2В=С схематично изобразить зависимость равновесной температуры от давления
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А+2В=С схематично изобразить зависимость равновесной температуры от степени превращения ключевого компонента
Уменьшается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А+2В=С схематично изобразить зависимость равновесного давления от температуры
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А+2В=С схематично изобразить зависимость равновесного давления от степени превращения ключевого компонента
Уменьшается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции 2А+2В=С схематично изобразить зависимость равновесного давления от температуры
Уменьшается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость равновесной температуры от давления
Уменьшается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость оптимальной температуры от давления
Уменьшается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость равновесного давления от температуры
Уменьшается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость равновесного давления от степени превращения ключевого компонента
Увеличивается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость оптимальной температуры от степени превращения ключевого компонента
Не изменяется
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=2С схематично изобразить зависимость равновесной температуры от давления
Увеличивается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=2С схематично изобразить зависимость равновесной температуры от степени превращения ключевого компонента
Увеличивается
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=2С схематично изобразить зависимость равновесной степени превращения от температуры
Не изменяется
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=2С схематично изобразить зависимость константы скорости реакции в прямом направлении от степени превращения ключевого компонента
Не изменяется
Для модельной обратимой экзотермической газофазной реакции А+В=2С схематично изобразить зависимость константы скорости реакции в прямом направлении от давления
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость равновесной температуры от давления
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость оптимального давления от температуры
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость равновесного давления от температуры
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость равновесного давления от степени превращения ключевого компонента
Увеличивается
Для модельной обратимой эндотермической газофазной реакции А+В=С+3D схематично изобразить зависимость равновесной температуры от степени превращения ключевого компонента
Feedback